Concept
covalent bond
A bond in which two atoms share a pair of electrons, each contributing one. The shared pair belongs to both outer shells at once, satisfying both atoms. Covalent bonds make discrete molecules — water, methane, oxygen, glucose — rather than lattices, and dominate the chemistry of life. Their strength depends on how many pairs are shared: single, double, or, in nitrogen gas, triple.
共价键，一种两个原子各贡献一个电子、共享一对电子的化学键。共用电子对同时归属于两个原子的外层电子壳层，从而使两个原子均达到稳定构型。共价键形成的是离散分子——水、甲烷、氧气、葡萄糖——而非晶格结构，并主导生命体系的化学反应。其键能取决于共用电子对的数目：单键、双键，或如氮气中的三键。
Enlace en el que dos átomos comparten un par de electrones, aportando cada uno de ellos uno. El par compartido pertenece simultáneamente a ambas capas externas, satisfaciendo a los dos átomos. Los enlaces covalentes forman moléculas discretas —agua, metano, oxígeno, glucosa— en lugar de redes cristalinas, y dominan la química de los seres vivos. Su fortaleza depende del número de pares compartidos: simple, doble o, en el caso del nitrógeno gaseoso, triple.
رابطة تتشارك فيها ذرتان زوجًا من الإلكترونات، تُسهم كلٌّ منهما بإلكترون واحد. ينتمي الزوج المشترك إلى المستويَين الخارجيَّين في آنٍ واحد، مما يُشبع كلتا الذرتين. تُكوِّن الروابط التساهمية جزيئاتٍ منفصلة — كالماء والميثان والأكسجين والجلوكوز — لا شبكاتٍ بلوريّة، وهي السائدة في كيمياء الحياة. تتوقف قوتها على عدد الأزواج المتشاركة: رابطةٌ أحادية، أو مزدوجة، أو — كما في غاز النيتروجين — ثلاثية.
Ligação na qual dois átomos compartilham um par de elétrons, cada um contribuindo com um. O par compartilhado pertence simultaneamente às duas camadas externas, satisfazendo ambos os átomos. As ligações covalentes formam moléculas discretas — água, metano, oxigênio, glicose — em vez de reticulados, e dominam a química da vida. Sua força depende do número de pares compartilhados: simples, dupla ou, no caso do gás nitrogênio, tripla.
सहसंयोजक बंध एक ऐसा बंध है जिसमें दो परमाणु एक इलेक्ट्रॉन युग्म साझा करते हैं, जिसमें प्रत्येक परमाणु एक-एक इलेक्ट्रॉन का योगदान करता है। साझा युग्म एक साथ दोनों बाह्य कोशों से संबंधित होता है, जिससे दोनों परमाणुओं की संयोजकता संतुष्ट होती है। सहसंयोजक बंध जालक संरचनाओं के स्थान पर पृथक अणुओं का निर्माण करते हैं — जल, मेथेन, ऑक्सीजन, ग्लूकोज़ — और जीवन की रसायन विज्ञान में प्रमुख भूमिका निभाते हैं। इनकी प्रबलता इस बात पर निर्भर करती है कि कितने युग्म साझा किए जाते हैं: एकल, द्विबंध, अथवा नाइट्रोजन गैस की भाँति त्रिबंध।
Ikatan di mana dua atom berbagi sepasang elektron, masing-masing menyumbangkan satu. Pasangan bersama tersebut sekaligus termasuk dalam kulit terluar kedua atom, sehingga keduanya terpenuhi. Ikatan kovalen membentuk molekul diskret — air, metana, oksigen, glukosa — dan bukan kisi kristal, serta mendominasi kimia kehidupan. Kekuatannya bergantung pada berapa banyak pasangan elektron yang dibagikan: tunggal, rangkap dua, atau, pada gas nitrogen, rangkap tiga.
Liaison dans laquelle deux atomes mettent en commun une paire d'électrons, chacun en fournissant un. La paire partagée appartient simultanément aux deux couches externes, satisfaisant ainsi les deux atomes. Les liaisons covalentes forment des molécules discrètes — eau, méthane, dioxygène, glucose — plutôt que des réseaux cristallins, et dominent la chimie du vivant. Leur force dépend du nombre de paires mises en commun : simple, double ou, dans le cas du diazote, triple.
2つの原子がそれぞれ1個の電子を提供し合い、電子対を共有する化学結合。共有電子対は両原子の最外殻に同時に属し、各原子の電子配置を満足させる。共有結合は結晶格子ではなく、水・メタン・酸素・グルコースのような個別の分子を形成し、生命化学の大部分を支配する。結合の強さは共有される電子対の数に依存し、単結合・二重結合、あるいは窒素ガスにおけるような三重結合が存在する。
Ковалентная связь — связь, при которой два атома совместно используют пару электронов, вкладывая по одному каждый. Общая пара одновременно принадлежит обеим внешним оболочкам, обеспечивая устойчивую конфигурацию для обоих атомов. Ковалентные связи образуют дискретные молекулы — воды, метана, кислорода, глюкозы — в отличие от кристаллических решёток, и преобладают в химии живых систем. Прочность связи определяется числом общих электронных пар: одинарная, двойная или, как в молекуле азота, тройная.
Bindung, bei der zwei Atome ein Elektronenpaar teilen, von denen jedes Atom eines beisteuert. Das gemeinsame Paar gehört gleichzeitig beiden Außenschalen an und sättigt damit beide Atome. Kovalente Bindungen bilden diskrete Moleküle — Wasser, Methan, Sauerstoff, Glukose — und keine Gitter; sie beherrschen die Chemie des Lebens. Ihre Stärke hängt davon ab, wie viele Paare geteilt werden: ein, zwei oder, wie im Stickstoffgas, drei.
두 원자가 각각 전자 하나씩을 제공하여 전자쌍을 공유하는 결합. 공유된 전자쌍은 두 원자의 최외각 전자껍질에 동시에 속하며, 이를 통해 두 원자 모두 안정한 전자 배치를 충족한다. 공유 결합은 격자 구조가 아닌 이산 분자를 형성하며, 물·메테인·산소·포도당이 그 예이다. 또한 생명 화학을 지배하는 결합이기도 하다. 결합의 세기는 공유되는 전자쌍의 수에 따라 달라지며, 단일·이중·삼중 결합으로 구분된다. 질소 기체(N₂)는 삼중 결합의 대표적 사례이다.