Concept
Schrödinger equation
The 1926 wave equation, written by Erwin Schrödinger, that describes how the quantum state of a system evolves over time. For an electron in an atom, its solutions are orbitals — three-dimensional probability clouds rather than little planetary paths. Modern chemistry is essentially the practice of approximating this equation for molecules too complicated to solve exactly, which is almost all of them.
1926年由埃尔温·薛定谔提出的波动方程，描述量子系统的状态如何随时间演化。对于原子中的电子，其解即为轨道——三维概率云，而非微缩的行星轨迹。现代化学本质上就是对该方程在分子上的近似求解，因为绝大多数分子都过于复杂，无法精确求解，而这几乎涵盖了所有分子。
La ecuación de onda de 1926, formulada por Erwin Schrödinger, que describe cómo evoluciona en el tiempo el estado cuántico de un sistema. Para un electrón en un átomo, sus soluciones son los orbitales: nubes de probabilidad tridimensionales, no trayectorias planetarias en miniatura. La química moderna consiste esencialmente en aproximar esta ecuación para moléculas demasiado complejas para resolverse de forma exacta, que son casi todas.
معادلة الموجة لعام 1926، التي صاغها إيرفين شرودينغر، وتصف كيفية تطور الحالة الكمية لنظام ما عبر الزمن. بالنسبة لإلكترون داخل ذرة، فإن حلول هذه المعادلة هي المدارات — سُحُب احتمالية ثلاثية الأبعاد لا مسارات كوكبية صغيرة. الكيمياء الحديثة في جوهرها ليست سوى ممارسة تقريب هذه المعادلة للجزيئات التي يتعذّر حلّها بشكل دقيق، وهذا ينطبق على كل الجزيئات تقريباً.
A equação de onda de 1926, formulada por Erwin Schrödinger, que descreve como o estado quântico de um sistema evolui no tempo. Para um elétron em um átomo, suas soluções são orbitais — nuvens de probabilidade tridimensionais, e não pequenas órbitas planetárias. A química moderna é, em essência, a prática de aproximar essa equação para moléculas complexas demais para serem resolvidas exatamente, o que vale para quase todas elas.
1926 में एर्विन श्रोडिंगर द्वारा प्रतिपादित तरंग समीकरण, जो यह वर्णन करता है कि किसी निकाय की क्वांटम अवस्था समय के साथ किस प्रकार विकसित होती है। किसी परमाणु में इलेक्ट्रॉन के लिए इसके हल कक्षक हैं — त्रि-आयामी प्रायिकता मेघ, न कि छोटे ग्रहीय पथ। आधुनिक रसायन विज्ञान मूलतः उन अणुओं के लिए इस समीकरण का सन्निकटन करने की प्रक्रिया है जो इतने जटिल हैं कि उन्हें ठीक-ठीक हल नहीं किया जा सकता — और ऐसे अणु लगभग सभी हैं।
Persamaan gelombang 1926 yang ditulis oleh Erwin Schrödinger, yang menjelaskan bagaimana keadaan kuantum suatu sistem berevolusi seiring waktu. Untuk elektron dalam atom, solusi-solusinya berupa orbital — awan probabilitas tiga dimensi, bukan lintasan planet-planetan kecil. Kimia modern pada hakikatnya adalah praktik mengaproksimasi persamaan ini untuk molekul-molekul yang terlalu rumit untuk diselesaikan secara eksak, yang mencakup hampir semua molekul yang ada.
L'équation d'onde de 1926, formulée par Erwin Schrödinger, décrit l'évolution temporelle de l'état quantique d'un système. Pour un électron dans un atome, ses solutions sont des orbitales — des nuages de probabilité tridimensionnels, et non de petites trajectoires planétaires. La chimie moderne est, pour l'essentiel, la pratique consistant à approximer cette équation pour des molécules trop complexes pour être résolues exactement, ce qui est le cas de presque toutes.
エルヴィン・シュレーディンガーが1926年に導いた波動方程式であり、系の量子状態が時間とともにいかに発展するかを記述する。原子内の電子に対しては、その解は軌道（オービタル）となる――小さな惑星軌道ではなく、三次元の確率雲である。現代化学は本質的に、厳密に解くには複雑すぎる分子、すなわちほぼすべての分子に対して、この方程式を近似する営みにほかならない。
Волновое уравнение 1926 года, сформулированное Эрвином Шрёдингером, описывает, как квантовое состояние системы изменяется во времени. Для электрона в атоме его решениями являются орбитали — трёхмерные облака вероятности, а не планетарные траектории. Современная химия представляет собой по существу практику приближённого решения этого уравнения для молекул, которые слишком сложны для точного решения, — а это почти все молекулы.
Die Wellengleichung von 1926, verfasst von Erwin Schrödinger, beschreibt, wie sich der Quantenzustand eines Systems zeitlich entwickelt. Für ein Elektron in einem Atom sind ihre Lösungen Orbitale — dreidimensionale Wahrscheinlichkeitswolken anstelle kleiner Planetenbahnen. Die moderne Chemie ist im Wesentlichen die Praxis, diese Gleichung für Moleküle anzunähern, die zu komplex sind, um sie exakt zu lösen — was auf nahezu alle zutrifft.
1926년 에르빈 슈뢰딩거가 작성한 파동 방정식으로, 계(系)의 양자 상태가 시간에 따라 어떻게 진화하는지를 기술한다. 원자 내 전자에 적용할 경우, 그 해(解)는 오비탈, 즉 작은 행성 궤도가 아닌 3차원 확률 구름으로 나타난다. 현대 화학은 본질적으로 이 방정식을 정확히 풀기에는 지나치게 복잡한 분자들—사실상 거의 모든 분자—에 대해 근사적으로 적용하는 행위라 할 수 있다.