Concept
Henderson-Hasselbalch equation
A logarithmic relation linking the pH of a solution to the ratio of a weak acid and its conjugate base. Lawrence Henderson derived the underlying equilibrium in 1908; the Danish chemist Karl Albert Hasselbalch reformulated it in logarithmic form in 1917, making it tractable for clinical use. In blood it reduces to a relation between bicarbonate concentration and dissolved CO₂, and underpins every modern arterial blood gas reading.
一种将溶液pH值与弱酸及其共轭碱之比相关联的对数关系式。劳伦斯·亨德森于1908年推导出其基础平衡方程；丹麦化学家卡尔·阿尔伯特·哈塞尔巴尔赫于1917年将其改写为对数形式，使之适于临床应用。在血液中，该式简化为碳酸氢盐浓度与溶解CO₂之间的关系，是现代每一次动脉血气分析读数的理论基础。
Relación logarítmica que vincula el pH de una solución con la razón entre un ácido débil y su base conjugada. Lawrence Henderson derivó el equilibrio subyacente en 1908; el químico danés Karl Albert Hasselbalch lo reformuló en forma logarítmica en 1917, haciéndolo asequible para el uso clínico. En la sangre se reduce a una relación entre la concentración de bicarbonato y el CO₂ disuelto, y constituye el fundamento de toda determinación moderna de gases en sangre arterial.
علاقة لوغاريتمية تربط الرقم الهيدروجيني (pH) لمحلولٍ ما بنسبة حمضٍ ضعيف إلى قاعدته المرافِقة. اشتقَّ لورانس هندرسون التوازنَ الأساسي الكامن وراءها عام 1908؛ ثم أعاد الكيميائي الدنماركي كارل ألبرت هاسلبالش صياغتَها في صورة لوغاريتمية عام 1917، مما جعلها قابلةً للتطبيق السريري. وفي الدم، تختزل إلى علاقة بين تركيز البيكربونات وثاني أكسيد الكربون الذائب، وتُشكِّل الأساسَ لكل قراءة حديثة لغازات الدم الشرياني.
Relação logarítmica que vincula o pH de uma solução à razão entre um ácido fraco e sua base conjugada. Lawrence Henderson derivou o equilíbrio subjacente em 1908; o químico dinamarquês Karl Albert Hasselbalch reformulou-o em forma logarítmica em 1917, tornando-o acessível ao uso clínico. No sangue, reduz-se a uma relação entre a concentração de bicarbonato e o CO₂ dissolvido, e fundamenta toda gasometria arterial moderna.
किसी विलयन के pH को दुर्बल अम्ल और उसके संयुग्मी क्षार के अनुपात से संबद्ध करने वाला लघुगणकीय संबंध। लॉरेंस हेंडर्सन ने 1908 में अंतर्निहित साम्यावस्था व्युत्पन्न की; डेनिश रसायनशास्त्री कार्ल अल्बर्ट हैसेलबाल्क ने 1917 में इसे लघुगणकीय रूप में पुनःसूत्रित किया, जिससे यह नैदानिक उपयोग के लिए सुसाध्य हो गया। रक्त में यह बाइकार्बोनेट सांद्रता और विलीन CO₂ के बीच एक संबंध तक सीमित हो जाता है, और प्रत्येक आधुनिक धमनी रक्त गैस मापन का आधार प्रदान करता है।
Relasi logaritmik yang menghubungkan pH suatu larutan dengan rasio asam lemah terhadap basa konjugatnya. Lawrence Henderson menurunkan kesetimbangan yang mendasarinya pada 1908; kimiawan Denmark Karl Albert Hasselbalch memformulasikan ulang dalam bentuk logaritmik pada 1917, sehingga dapat diterapkan dalam penggunaan klinis. Dalam darah, relasi ini tereduksi menjadi hubungan antara konsentrasi bikarbonat dan CO₂ terlarut, serta mendasari setiap pembacaan gas darah arteri modern.
Relation logarithmique reliant le pH d'une solution au rapport entre un acide faible et sa base conjuguée. Lawrence Henderson établit l'équilibre sous-jacent en 1908 ; le chimiste danois Karl Albert Hasselbalch le reformula sous forme logarithmique en 1917, le rendant exploitable en pratique clinique. Dans le sang, elle se réduit à une relation entre la concentration en bicarbonate et le CO₂ dissous, et constitue le fondement de toute gazométrie artérielle moderne.
溶液のpHを弱酸とその共役塩基の比に結びつける対数的関係式。ローレンス・ヘンダーソンは1908年に基礎となる平衡式を導出し、デンマークの化学者カール・アルベルト・ハッセルバルヒが1917年にこれを対数形式に改定して臨床利用に適した形とした。血液中では重炭酸イオン濃度と溶存CO₂との関係式に帰着し、現代のあらゆる動脈血ガス測定の基礎をなす。
Логарифмическое соотношение, связывающее pH раствора с отношением концентраций слабой кислоты и её сопряжённого основания. Лоуренс Хендерсон вывел лежащее в его основе равновесие в 1908 году; датский химик Карл Альберт Хассельбальх переформулировал его в логарифмическом виде в 1917 году, сделав пригодным для клинического применения. Применительно к крови уравнение сводится к соотношению между концентрацией бикарбоната и растворённым CO₂ и лежит в основе каждого современного анализа газового состава артериальной крови.
Logarithmische Beziehung, die den pH-Wert einer Lösung mit dem Verhältnis einer schwachen Säure zu ihrer konjugierten Base verknüpft. Lawrence Henderson leitete das zugrunde liegende Gleichgewicht 1908 her; der dänische Chemiker Karl Albert Hasselbalch formulierte es 1917 in logarithmischer Form um und machte es damit für die klinische Anwendung handhabbar. Im Blut reduziert es sich auf eine Beziehung zwischen Bikarbonatkonzentration und gelöstem CO₂ und liegt jeder modernen arteriellen Blutgasanalyse zugrunde.
용액의 pH를 약산과 그 짝염기의 비율에 연결하는 로그 관계식. 로렌스 헨더슨은 1908년 기저 평형을 유도하였으며, 덴마크의 화학자 칼 알베르트 하셀발흐는 1917년 이를 로그 형식으로 재정식화하여 임상적 활용이 용이하도록 하였다. 혈액에서는 중탄산염 농도와 용존 CO₂의 관계로 환원되며, 현대의 모든 동맥혈 가스 수치의 근거를 이룬다.